Question

15．草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂O₄^-）、pc（C₂O₄^2-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． pH=4時，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）
• B． c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）一定不變
• C． 草酸的電離常數(shù)K_a1=10^-1.3
• D． $\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10^-3

Answer 1

分析 H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，PH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC₂O₄^-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅱ是H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅲ是C₂O₄^2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，在PH=1.3點pc（HC₂O₄^-）=pc（H₂C₂O₄），所以c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），而PH=4.3點pc（HC₂O₄^-）=pc（C₂O₄^2-）即c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），由此分析解答．

解答 解：A、pH=4時，pc（C₂O₄^2-）＞pc（HC₂O₄^-），所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-），故A正確；
B．在PH=1.3點pc（HC₂O₄^-）=pc（H₂C₂O₄），所以c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），而PH=4.3點pc（HC₂O₄^-）=pc（C₂O₄^2-）即c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），所以說明c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）不一定不變，故B錯誤；
C．在PH=1.3點pc（HC₂O₄^-）=pc（H₂C₂O₄），K_a1=$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=c（H⁺）=10^-1.3，故C正確；
D.$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{K{a}_{2}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-4.3}}{1{0}^{-1.3}}$=10^-3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合物的定性判斷和計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象的含義，注意對平衡常數(shù)的理解與靈活運用，題目難度中等．