【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種力

B.任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵

C.加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂

D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程

【答案】B

【解析】

A. 化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；

B. 稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C. 加熱熔化氯化鈉固體時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時(shí)，氯化氫電離為自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；

D. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線(xiàn)如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測(cè)試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，可得到2 molLiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱(chēng)：A_____，C_____，E_____。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說(shuō)法不正確的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵

B．A2B和E2B都含離子鍵

C．A2B和A2B2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______________。

（2）實(shí)驗(yàn)儀器(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：①____；②____；③試管；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

（3）實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

（4）請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線(xiàn)如下：

回答以下問(wèn)題：

（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_________________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）E的化學(xué)名稱(chēng)是___________________________。

（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫(xiě)出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。

（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。

①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是 (　　)

A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案