【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式 ____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。

【答案】過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；

(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。
(2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。

（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連

D. 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ）
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）化合物C 所含官能團名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應(yīng)，1molC 最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_________________mol。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________； 請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）E 是由2 個分子C生成的含有3 個六元環(huán)的化合物，E 的分子式為____________________。

（5）符合條件的F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

①屬于一元酸類化合物； ②苯環(huán)上只有2 個取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色

（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備A 的合成路線。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。

Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目

檢測結(jié)果

單位

參考范圍

1

鋅（Zn）

115.92

μmol/L

66~120

2

鐵（Fe）

6.95

mmol/L

7.52~11.82

3

鈣（Ca）

1.68

mmol/L

1.55~2.10

……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)該兒童__________元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

Ⅱ．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

td style="width:117.45pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-bottom-style:solid; border-bottom-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

②硫酸鉀（K2SO4）

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

①蔗糖（C12H22O11）

25.00

342

0.25

174

③高錳酸鉀（KMnO4）

0.25

158

④阿司匹林（C9H8O4）

0.17

180

⑤硝酸銀（AgNO3）

0.02

170

(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號）。

(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：

a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

b．把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

e．將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①操作步驟的正確順序為（填序號）__________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥

C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計算式c(K+)＝__________ mol·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大

B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應(yīng)已達平衡

C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號)

A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時移出

C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是（ ）

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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同步練習(xí)冊答案