11．在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

分析 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.4mol/L，而達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5mol/L，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B．體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡逆向移動(dòng)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動(dòng)態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳
C．生活用水的消毒劑--明礬
D．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．氨水的電離程度B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某反應(yīng)：A→C 由兩步反應(yīng) A→B→C 完成，B 為中間產(chǎn)物，該反應(yīng)能量曲線如圖所示（E表示能量），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑可以改變A→C的反應(yīng)熱
C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．整個(gè)反應(yīng)中△E=E4-E1-E2-E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．第10min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1
C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)
B．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于溶液濃度的相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃時(shí)；將m mol NH4NO3固體加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的濃度約為m/（200n）mol•L-1
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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