13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H
（2）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

分析 短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl．
（1）B的氫化物為H2O，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故答案為：H-O-H；
（2）①E單質(zhì)為Cl2，A、B、C形成的化合物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②D的氧化物為Al2O3，與NaOH水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確元素，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機(jī)合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點(diǎn)為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點(diǎn)為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaI　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時(shí)，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會(huì)有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如下表：
反應(yīng)物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實(shí)驗(yàn)時(shí)1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O△H＜0
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃．
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)．
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過快，使溫度升高得過快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物．
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是（填方法名稱）蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；
（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：
（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　�。�
A．在利用重結(jié)晶的方法制備KNO3的過程中，可在漏斗中加入酒精來洗滌
B．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中冷水應(yīng)從上口進(jìn)入，熱水從下口流出
C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解
D．在分液實(shí)驗(yàn)中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl發(fā)生還原反應(yīng)
B．每反應(yīng)掉4mol HCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．反應(yīng)中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結(jié)構(gòu)分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．漂白粉久置后變質(zhì)D．Fe（OH）2在空氣中灼燒

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