【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是(　　)

A. 分子中含有兩種含氧官能團

B. 阿司匹林與互為同分異構(gòu)體

C. 阿司匹林可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應

D. 1 mol阿司匹林可以與5mol H2發(fā)生加成反應，也可與1 mol碳酸氫鈉反應

【答案】D

【解析】

A. 分子中含有羧基、酯基兩種含氧官能團，選項A正確；B. 阿司匹林與分子式均為C９H８O４，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項B正確；C. 阿司匹林中含有羧基、酯基，可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應，選項C正確；D. 1 mol阿司匹林含有一個苯環(huán)，可以與３mol H2發(fā)生加成反應，含有一個羧基，也可與1 mol碳酸氫鈉反應，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①_____________ ③_____________

（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。（填化學式）

（3）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是___________________________。

（4）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。

①試管　 ②瓷坩堝 　③坩堝鉗 　④蒸發(fā)皿 　⑤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問題

（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是_____________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為___________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）操作X為_________________ ，已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為________________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

＞100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___。

（5）Li、MoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為_________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是

A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。無水氯化鈣對氨氣具有突出的吸附能力，其吸附過程中容易膨脹、結(jié)塊�；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應的化學方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_________________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是______________________。

③裝置B中盛放的試劑是___________，裝置D的作用是______________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是______________________。

(3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)工業(yè)上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應制備CrN。相關(guān)反應的化學方程式為___________，提出一條能降低粗產(chǎn)品中氧含量的措施：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. 在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達到飽和

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