Question

【題目】對下列實驗現(xiàn)象所進行的解釋不合理的是（ ）

選項	現(xiàn)象和事實	解釋
A	乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色	乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1,2-二溴乙烷
B	海輪船殼外側(cè)焊接大量鋅塊，能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率	鋅和鐵在海水中構(gòu)成原電池，鋅作負極提供電子，從而保護了鋼鐵
C	將大理石顆粒加入鹽酸中，反應(yīng)生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢	開始階段反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；后期反應(yīng)吸熱，溶液溫度下降
D	在AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液，靜置后，在上層清液中仍檢測到Ag+	Ag+和Cl-的沉淀反應(yīng)為可逆反應(yīng)，受反應(yīng)限度制約，Ag+不能完全沉淀

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)，生成了無色油狀液體1，2-二溴乙烷，故橙紅色褪去，A正確；

B．海輪船殼外焊接大量鋅塊，由于鋅比鐵活潑，在海水中鋅和鐵形成兩電極，加上海水中的電解質(zhì)溶液就形成了原電池，鋅作負極，從而保護了正極鐵不被腐蝕，B正確；

C．大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率先增大，一段時間后又逐漸減慢是由于該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，故一開始溶液溫度升高，速率加快，但一段時間后由于鹽酸濃度減小，速率減慢，且放熱的速度小于散熱的速度，故溫度也下降，故加快的原因主要是反應(yīng)放熱溫度升高，減慢的原因主要是鹽酸濃度減小所致，C錯誤；

D．AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl是難溶電解質(zhì)，在溶液中存在溶解平衡，故導(dǎo)致即使NaCl過量，也還有Ag+在溶液中的情況，D正確；

故答案為：C。