學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗(部分裝置),將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)

(1)通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是
 
.C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)通入氯氣一段時間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設(shè)計實驗方案,檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑及儀器:2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管
 

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加
 
若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加
 
產(chǎn)生白色沉淀.
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中

滴加
 
 
(3)某課外活動小組設(shè)計了如圖的裝置,用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時,打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b).由于粗心,實驗并未達(dá)到預(yù)期目的,(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過).請幫助他們分析并回答下列問題:
。b置B中的陰極反應(yīng)式
 
; 觀察到A裝置中的三個現(xiàn)象依次是
 
、燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色,導(dǎo)管有氣泡溢出.
ⅱ.拔下Fe電極,向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現(xiàn)象產(chǎn)生以檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子,此物質(zhì)的化學(xué)式為
 
考點:氯、溴、碘的性質(zhì)實驗
專題:實驗設(shè)計題
分析:(1)氯氣有氧化性,能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;
(2)步驟1:除去亞硫酸根離子,檢驗硫酸根離子,步驟2:除去亞硫酸根離子和硫酸根離子,步驟3:檢驗氯離子;
(3)。娊饴然c時,陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng);裝置A是引發(fā)噴泉實驗的裝置,燒瓶內(nèi)外存在壓強差時就會產(chǎn)生噴泉,根據(jù)大氣壓強原理確定噴泉實驗結(jié)束時的液面高低變化情況,根據(jù)溶液的酸堿性確定溶液顏色的變化情況;
ⅱ.根據(jù)亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]會出再藍(lán)色沉淀來檢驗亞鐵離子的存在;
解答: 解:(1)氯氣有氧化性,能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán)色.能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案為:溶液變藍(lán)色,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)步驟1:除去亞硫酸根離子,可用過量2 mol/LHCl,檢驗硫酸根離子,可用1 mol/LBaCl2溶液,若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-,
故答案為:過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩;
步驟2:除去亞硫酸根離子和硫酸根離子,可用過量1 mol/LBaCl2溶液,
故答案為:過量l mol/LBa(NO32溶液,振蕩,靜置;
步驟3:檢驗氯離子,可用0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl-
故答案為:0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩;若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl-;
(3)。陔娊獬氐年帢O上是電解質(zhì)中的陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑);在電解池中,因為在陰極鉑電極上產(chǎn)生了氫氣,所以導(dǎo)致A燒杯中氣壓增大,氨氣和水接觸后,因氨氣極易溶于水導(dǎo)致水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉,當(dāng)燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平時,燒瓶內(nèi)外壓強相等,噴泉現(xiàn)象結(jié)束,由于氨水顯堿性,所以最后A燒杯溶液呈紅色,并且在導(dǎo)管有氣泡氫氣溢出,故答案為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑);A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉;
ⅱ.亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]會出再藍(lán)色沉淀,據(jù)此來檢驗亞鐵離子的存在,故答案為:K3[Fe(CN)6];
點評:本題主要考查了鹵素的性質(zhì)、亞鐵離子和硫酸根離子的檢驗、電解池的相關(guān)知識,內(nèi)容綜合性較強,中等難度,解題時注意元素化合物知識的靈活運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
B、含氧酸酸性越強與鐵片反應(yīng)放出氫氣的速率越快
C、含4%硅的硅鋼具有很好的導(dǎo)磁性,主要用作變壓器鐵芯
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著科學(xué)的發(fā)展,科學(xué)家們合成了一些氙的化合物.請回答下列問題.
(1)Xe原子的價電子排布式為
 
.稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物,其原因是
 

A.氙含量比較豐富
B.氙原子半徑大,電離能小
C.氙原子半徑小,電離能大
(2)研究報告指出:“關(guān)于XePtF6”的化合價有
+2
Xe
[Pt
-2
F
6],
+1
X
e[Pt
-1
F
6]兩種可能,經(jīng)證實XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑.”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為
 

(3)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個晶胞,其正確的是
 
,

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3則Pt原子的半徑為
 
pm(Pt的相對原子質(zhì)量195.1)
(4)氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4,它們都有很強的氧化性,XeO3的分子構(gòu)型是
 
,XeO4中Xe原子的雜化類型是
 
,與XeO4分子互為等電子體的離子有
 
(填一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案探究NO3-在不同條件下的氧化性
【實驗一】探究強酸性條件下NO3-的氧化性
實驗步驟:在試管中加入適量的鋁粉,加入2mLNaNO3溶液,再加入2mL鹽酸
實驗現(xiàn)象:①實驗初始階段,試管中未見明顯現(xiàn)象;
②一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺,用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體,試紙變藍(lán).
(1)實驗初始階段沒有明顯現(xiàn)象的是因為
 

(2)淺棕色氣體是
 
,根據(jù)現(xiàn)象②,推測溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2,理由是
 

探究強堿性條件下NO3-的氧化性
實驗步驟:在試管中加入適量的鋁粉,加入2mLNaNO3溶液,再加入2mLNaOH溶液
實驗現(xiàn)象:實驗初始階段,試管中未見明顯現(xiàn)象;一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味,用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體,未變藍(lán);用濕潤的石蕊試紙檢驗所得氣體,試紙變藍(lán)
(3)實驗初始階段發(fā)生的反應(yīng)中,生成的鹽是
 

(4)產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 

【實驗二】探究Fe(NO33溶液蝕刻銀的原理
假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag.
假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag.
[設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)]
(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1成立.請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:
 

3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生).
實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論


若銀鏡消失,假設(shè)2成立.
若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用.某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3).其實驗方案如下:

(1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
寫出濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2,溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全.下列物質(zhì)中,可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
(填序號)
A.銅粉  B.氨水  C.氧化銅  D.氫氧化銅
(3)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
(填操作名稱)、自然干燥.
(4)選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO.
提供的試劑:a.稀鹽酸  b.稀硫酸  c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液  e.NaOH溶液  f.碘水
所選用的試劑為
 
(填序號);證明鐵紅中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 

(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol?L-1,c(H2SO4)=3mol?L-1,將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

普通漏斗(見圖1)是中學(xué)化學(xué)實驗室常用儀器之一.我們對它的用途并不陌生.
(1)請舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實驗中的運用:
 

(2)你是否探討過在化學(xué)實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗?請你積極參與到下面的討論中:
①如圖2是某同學(xué)實驗室制備H2并驗證H2具有可燃性裝置的一部分,請說出他這樣做的優(yōu)點
 

②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時,找不到分液漏斗.他靈機一動,先在試管中將混合液充分振蕩后靜置,然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進(jìn)行分液(如圖3),解了燃眉之急.試分析該設(shè)計的不足之處
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù),下同).
(2)如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
(填序號),儀器C的名稱是
 
,本實驗所需玻璃儀器E的名稱為
 


(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度
 
0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度
 
0.1mol/L.
(4)下列操作不正確的是
 
(填序號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容時不小心水加多了少許,立即用膠頭滴管吸出即可
F.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(5)圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①將
 
升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 

②取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量   B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有:
 
和Cu-2e-═Cu2+
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是
 
,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有
 
(填化學(xué)式).
(3)操作I的主要步驟為
 
,操作Ⅱ的名稱是
 

(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式
 

(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法
 

(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)在空氣中不能穩(wěn)定存在的是( 。
A、Fe(OH)2
B、Fe(OH)3
C、K3Fe(CN)6
D、Cu(NH34SO4

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同步練習(xí)冊答案