4．可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應為放熱反應），升高溫度對該反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）減小，v（逆）增大
C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

分析 升高溫度，正逆化學反應速率都加快；
升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等．

解答 解：A、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故A錯誤；
B、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B錯誤；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應速率小于逆反應速率，即逆反應速率增加的程度大，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．最髙價氧化物對應水化物的堿性：C＜D
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　　）
A．硅是良好的半導體材料
B．氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一塊已知質量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質量分數(shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質量分數(shù)會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學綜合上述方案，設計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列關系或者說法錯誤的是（　　）
A．c（CO32-）的大小關系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應的固體物質
C．③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
D．c（HCO3-）的大小關系為：④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．KClO3在農業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度小．
Ⅲ將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下．

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下合成甲醇，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．達到平衡時放出熱量150kJ．
①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個O-H鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對分子質量不再改變
c．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現(xiàn)象結論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置，
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無色		假設1正確
②向溶液中另入KSCN溶液，
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色		假設2正確
若假設1正確，從實驗①分離出Br2的實驗操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入標準狀況下112mL Cl2，反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：水解或取代反應、消去反應；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求寫出2個）

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同步練習冊答案