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10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．現使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質）設計如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負極材料是鋅或Zn，負極反應式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現有如下材料設計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是AB（填所有可能的電極選項），正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項），假設水果的堿性較強，電池的負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）鋅為負極，被氧化生成鋅離子；
（2）①組成水果電池負極的金屬性大于正極即可，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
②若組成堿性電池，則負極材料是Al，正極材料是能導電的物質即可．

解答 解：（1）活潑金屬Zn作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為，故答案為：鋅或Zn；Zn-2e-=Zn2+；
（2）①酸性水果電池中，負極能和酸反應，則負極材料可以是鎂或鋁，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：AB；2H++2e-=H2↑；
②若組成堿性電池，則負極材料是Al，正極材料是能導電的物質即可，所以正極可以是鎂、銅或碳棒，假設水果的堿性較強，電池的負極反應式為
故答案為：ABD；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查了原電池原理正負極的判斷及電極反應式的書寫，根據溶液中電極材料得失電子的難易程度確定正負極，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器中，可在酒精燈上直接加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂和鋁的總質量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物，有如下轉化關系：

（1）有機物C的分子式為C8H10O2，核磁共振氫譜顯示3組峰，C不能與NaOH反應，寫出C的結構簡式．上述反應中屬于取代反應的是①②（填數字序號）．
（2）寫出反應②、③的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（3）1 mol D與足量的銀氨溶液完全反應生成E，E是合成纖維滌綸的一種單體，另一種單體是C，寫出合成滌綸的化學方程式．
（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃燒，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反應，寫出F的結構簡式．
（5）G的分子式為C8H8O4，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，G不與NaHCO3反應，能與Na和NaOH反應，等質量的G消耗Na和NaOH的物質的量之比為2：3，則符合上述條件G的結構簡式為或（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五種元素，它們的原子序數依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，工業(yè)上常用電解W與N的化合物來制備N單質．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X與Z組成，1 mol甲含18 mol電子，請寫出甲的電子式：．
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，1 mol乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4 L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產生
B．50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成0.15 mol Cl2
C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某合金與鐵的物理性質的比較如表所示（　　）
項目熔點/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金剛
石為10）		導電性
（銀為100）
某合金2 5003.007.42.3
鐵1 5357.864.517
從性能看，該合金不適合制（　　）
A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進行如圖所示的實驗（每一步試劑均過量），由此可推知，硬鋁的組成為（　�。�
A．Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應并收集到112 mL（標準狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）Ⅳ中B溶解的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（6）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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