下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C

解析試題分析：A、純水的離子積，隨著溫度的升高而增大，pH變小，但是依然呈現(xiàn)中性，錯誤；B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小，但是Kw不變，錯誤；C、正確；D、中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量醋酸多一點，錯誤。
考點：考查溶液的有關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是

A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
B．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低
C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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同步練習(xí)冊答案