Question

【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下： S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列說法正確的是
A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B.單斜硫轉變?yōu)檎�交硫的能量變化可用如圖所示
C.常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.單斜硫轉化為正交硫的反應是物理變化．

Answer 1

【答案】
（1）吸熱；（E1﹣E2）；一定低
（2）減��；減��；不變
（3）C
【解析】解：解：（1）由圖象可知該反應是一個能量升高的反應，所以屬于吸熱反應；△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，所以△H=E1﹣E2；由圖象可知可知該反應是一個能量升高的反應，所以1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，

所以答案是：吸熱； E1﹣E2；一定低；（2）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E1和E2的變化是減小，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以E的大小對該反應的反應熱無影響；

所以答案是：減小；減小；不變；（3）A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol，所以S（g）+O2（g）→SO2（g）△H，△H＜﹣297.16 kJ，故A錯誤；

B、①S（單斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；

②S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ

依據蓋斯定律①﹣②得到S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，單斜硫能量高于正交硫，故B錯誤；

C、單斜硫能量高于正交硫，單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C正確；

D．同素異形體之間的轉化為化學反應，屬于化學變化，故D錯誤；

所以答案是：C．

【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．