已知燃燒1 mol某氣態(tài)烴CnHm共消耗氧氣5 mol，則m與n的下列關系式正確的是（    ）

A.m=8-n               B.m=9-n              C.m=10-n              D.m=12-n

A

解析：消耗氧氣量與分子組成的關系為n（O2）=n+m/4，故n+m/4=5，解不定方程。m、n必須是正整數(shù)，同時H原子數(shù)必滿足：m≤2n+2,所以n=4，m=4或n=3,m=8。故A項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
物質的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源：河北省冀州中學2010－2011學年高一下學期期末考試化學理科試題(A卷) 題型：022

依據(jù)事實，填空：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________

(2)已知拆開1 mol　H－H鍵，1 mol　N－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30％KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：________；負極：________

(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

該反應的反應方程式可表示為________，平衡時Y氣體的轉化率________．

(5)某核素AZX的氯化物XCl2　1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L－1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數(shù)為________；若X的核內中子數(shù)為20，則37 g　XCl2中所含質子的物質的量________．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2009屆高三第五次月考化學試題　湘教版 湘教版 題型：022

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池已在奧運會期間為運動員提供服務．燃料電池作為一種新型能源，由于其電極材料豐富，電解質多種多樣(可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等)，將滲透到我們生活的各個領域．

(1)堿性燃料電池是采用30％~50％KOH溶液作電解質溶液，以H2為燃料在一定條件下使其發(fā)生反應，則該電池的正極電極反應式為________．工作一段時間后，電解液中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)已知燃燒1 g氫氣生成液態(tài)水放出熱量143 kJ，某燃料電池以H2作燃料，寫出該反應的熱化學方程式__________________，氫氧燃料電池用于航天飛船，通過電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可供航天員飲用，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內轉移電子的物質的量約為________

A．1.8 mol

B．3.6 mol

C．100 mol

D．200 mol

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應用。氮氧 化物會導致環(huán)境污染，生產(chǎn)中需要嚴格治理有關污染。請回答下列問題。
(1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請寫出N4轉變?yōu)镹2的反應的熱化學方程式：___。
(2)已知NH3在氧氣中燃燒可生成N2和水。據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：____。
(3)已知：溫度低于21.15 ℃時，NO2幾乎全部轉變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸的產(chǎn)率。N2O4與氧氣在冷水中生成硝酸的化學方程式為___。
(4)工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收NO2，該反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。則該條件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO2的起始濃度為2 mol/L，且初始時無N2O4，其他條件保持不變，則NO2的最大轉化率為___。

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