Question

設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的中子數(shù)為6N_A
• B、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• C、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol，則Na⁺個數(shù)為2N_A
• D、含4N_A個離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為1mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基（-CH₃）中含有6個中子，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol；
B．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應繼續(xù)進行；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，則溶液中鈉離子數(shù)目大于碳酸根離子數(shù)目的2倍；
D．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有3mol離子．

解答：解：A．15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6N_A，故A正確；
B．若在常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；
C．在1L的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少，若c（CO₃^2-）=1mol，則鈉離子大于2mol，Na⁺個數(shù)大于2N_A，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，則含4N_A個離子的固體Na₂O₂的物質(zhì)的量為：

4mol

3

=

4

3

1mol，鈉離子物質(zhì)的量為

8

3

mol，溶液中鈉離子濃度為

8

3

mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項B為易錯點，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．