Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無(wú)色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="wcmegmq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（b）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：

 

；
（c）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水被MnO₄^-氧化生成氧氣；
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
④最后通入足量的SO₂氣體，二氧化硫具有還原性，能被MnO₄^-氧化生成硫酸根離子，
（a）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（b）二氧化硫具有還原性，高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（c）實(shí)驗(yàn)②中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子．

解答： 解：取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水被MnO₄^-氧化生成氧氣；
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
④最后通入足量的SO₂氣體，二氧化硫具有還原性，能被MnO₄^-氧化生成硫酸根離子，
（a）通過(guò)以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（b）④中KMnO₄氧化SO₂氣體生成SO₄^2-，自身被還原為Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反應(yīng)生成白色沉淀．
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；
（c）實(shí)驗(yàn)②中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定發(fā)生的反應(yīng)，從而確定物質(zhì)的性質(zhì)，知道氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱比較方法，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度中等．