14．A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
寫(xiě)出：
（1）元素符號(hào)：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B與D所形成的化合物的電子式．

分析 A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，
故答案為：Be；F；Al；Ca；
（2）A為Be，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為F元素，原子的電子式為，C的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與D所形成的化合物為CaF2，電子式為，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是理解掌握核外電子排布規(guī)律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（3）25℃時(shí)，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)研究的對(duì)象是各種各樣的物質(zhì)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子-分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑
B．我國(guó)科學(xué)家于1965年在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)
C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫1869年發(fā)明了元素周期律
D．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列做法或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘的過(guò)程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

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