Question

8．A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定．
（1）試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液．
A：NaOHB：NaNO₃C：Ba（NO₃）₂D：HNO₃X：MgSO₄
（2）寫(xiě)出加過(guò)量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
寫(xiě)出加過(guò)量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄+Mg（NO₃）₂．

Answer 1

分析 因?yàn)镹aNO₃、HNO₃不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，故X與NaOH和Ba（NO₃）₂反應(yīng)生成白色沉淀，實(shí)質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成白色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成沉淀，故X應(yīng)該是MgSO₄，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鎂溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO₃，C是Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A是NaOH，B是NaNO₃，C是Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄，
故答案為：NaOH：NaNO₃；Ba（NO₃）₂；HNO₃；MgSO₄；
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，方程式為MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，硫酸鎂和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，方程式為MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄+Mg（NO₃）₂，
故答案為：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄+Mg（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意不溶性堿都能溶于稀硝酸，碳酸鹽沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸鋇和氯化銀不溶于稀硝酸，難度不大．