（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                       

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

1） CO2+ H2 CO+H2O (g)
（2） 增大； 減小
（3） 0.03mol／(L·min)     1.0
（4） 小于

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省寧陽四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試題(人教版) 人教版 題型：022

某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減�。嚮卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)溫度升高，該反應(yīng)的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖．則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K＝________．

(4)850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2CO＋H2O(g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氫氣0.08 mol/L，此時(shí)v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)             v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=　　　　　　 　　　　　

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)　　　　　 v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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