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右圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意圖，

該電池工作時，有關說法正確的是

A．木炭棒應與玩具電機的負極相連

B．炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應是：O2+4e-=2O2-

C．鋁罐將逐漸被腐蝕

D．因為一開始反應就會生成大量氯氣，該電池有一定的危險性

C

【解析】

試題分析：A、碳棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，A錯誤；B、碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，B錯誤；C、該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，C正確；D、氯離子在原電池反應中不放電生成氯氣，D錯誤；答案選C。

考點：考查原電池原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列物質：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬

（1）其中屬于強電解質的是 （填編號）。

（2）將②③⑥三種物質溶于水，配得pH相同的溶液。設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質的量濃度由大到小的順序為 ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關系為 。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數Kw = 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是： < （填實驗序號）研究發(fā)現反應速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，② 。

（3）若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設溶液混合后體積為50 mL），此4 min內的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定 來比較化學反應速率。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應的熱化學方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說法或反應正確的是

A．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

B．I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應后放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說法正確的是

A．A和B的轉化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時A的物質的量為2.8mol

D．平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：

請回答：

⑴W的化學式是____________________。

⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。

⑶①將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測

得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應A2(氣)＋B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是

A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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