14．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極
B．PbO2得電子，被氧化
C．電池放電時，溶液酸性增強
D．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e -═PbSO4

分析 放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；
B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；
C．電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；
D．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學習中注意體會書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．11.2LH2中含有的氫原子一定為1mol
B．16gCH4在標準狀況下的體積約為22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．氯化鈉和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現(xiàn)在使該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產(chǎn)生的氣體含有H2S、PH3（填化學式，至少2種）等雜質(zhì)導致測定結(jié)果偏大，通常用CuSO4（填化學式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（如圖）（　　）
A．②③B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．完成該反應(yīng)的化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應(yīng)，得到最重要的基礎(chǔ)有機化工原料（其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”生成的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，該烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）；常溫下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根據(jù)質(zhì)子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（寫出計算結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．長途運輸中，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（　　）
A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．稀硫酸B．CuC．SO2D．NaOH

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