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已知101kP時，1mol白磷（P4）固體完全燃燒生成P4O10固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P）固體完全燃燒生成P4O10固體，放熱738.5kJ，據此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉化為白磷是______（填“放熱”、“吸熱”）反應；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“強”、“弱”）；白磷一定條件下轉化為紅磷時，斷裂舊鍵所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關系屬于______
①同系物②同分異構體③同素異形體④同位素．
（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol ②
根據蓋斯定律：②×4-①可得：4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）△H=+29.2kJ/mol，該反應是吸熱反應，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定；
根據蓋斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，說明白磷轉化為紅磷是放熱反應，放熱反應中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量；
故答案為：吸熱；弱；低；
（2）紅磷、白磷都是由磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故選：③．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
①化學反應都遵循質量守恒定律②化學反應都有化學鍵斷裂和生成
③化學反應都有電子發(fā)生轉移④化學反應都伴隨著能量的變化．
A．只有①B．只有①②C．只有①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．因該反應為吸熱反應，故必需加熱才能發(fā)生
B．Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量
C．Ba（OH）2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O
D．破壞Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl中化學鍵所吸收的能量小于形成BaCl2、NH3?H2O、H2O中化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．金屬鈉與水的反應
B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋
D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置對化學反應X+2Y═2Z的能量變化情況進行研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③C．①②D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時下述反應的有關數(shù)據：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H為
A．283. kJ·mol－1B．+172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為____________
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
   電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下面信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）
 
A．1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量
B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
C．1molH2跟1/2molO2反應生成1molH2O(l)釋放能量一定是245kJ
D．2molH2(g)跟1molO2(g)反應生成2molH2O(g)釋放能量490kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=    （填計算結果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
 
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是         （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為                      。
（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                       。
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖。據圖分析，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為                                   ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在      左右。

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