【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C. b<50 D. 50℃時,經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半
【答案】D
【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知:在50℃時,蔗糖的濃度越大,水解的速率越快,蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min);在60℃時,蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min),所以濃度a=7.50-1.50=6.00,故A正確;B、由表格可知,影響水解速率的因素由兩個,溫度和濃度,升高溫度,若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,則對應(yīng)速率的影響因素相互抵消,反應(yīng)速率可能不變,故B正確;C、在濃度相同的情況下,50℃時的速率大于b℃時的速率,所以溫度b<50℃,故C正確;D、5s即,起始濃度為0.6mol/L時,水解初始速率為3.6mol/(L·min),若一直以該速率進(jìn)行下去,反應(yīng),蔗糖濃度減少0.3mol/L,濃度減半,但是在水解的過程中,平均速率應(yīng)小于起始速率,故時間應(yīng)大于,故D錯誤。選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
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【題目】某混合溶液中,含溶質(zhì)X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖,則符合條件的X、Y、Z分別是
A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
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【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%
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【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下:
①“反應(yīng)①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程,進(jìn)行了如下實驗:
稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________;E點殘留固體的化學(xué)式為______________。
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程)______________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3與鹽酸反應(yīng) CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng) MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
B. 其他條件不變時,N2濃度不再改變
C. 恒溫恒容時,密度保持不變
D. 反應(yīng)混合物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3
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