9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

分析 A．第三周期非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但其含氧酸的酸性不一定強；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
D．將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．第三周期非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以第三周期非金屬元素隨著原子序數(shù)增大而非金屬性增強，其最高價氧化物的水化物酸性依次增強，但其含氧酸的酸性不一定強，如酸性H2SO3＞HClO，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以從Na到Cl其原子半徑依次減小，但離子半徑先減小后增大再減小，故C錯誤；
D．將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同一周期元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，為高頻考點，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯選項是AD，注意非金屬性越強其“最高價”氧化物的水化物酸性越強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入
    NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL；
（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為-a，現(xiàn)在改用200mL
4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為0.6≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中所進行反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H + $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）圖1中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實驗方案中，可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若把長式元素周期原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列，按此規(guī)定下列說法正確的是（　�。�
A．在整個18列元素中，第1列的元素種類最多
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第1列元素均為金屬元素
D．第9列元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．二者是同一反應(yīng)B．兩者沒有任何聯(lián)系
C．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)D．兩者互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華
（1）Cl2的電子式．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過下列操作測得（部分物質(zhì)略去）．

計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結(jié)果用m、n表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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