Question

常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出HA跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（2）反應(yīng)后溶液的pH

 

7，用離子方程式解釋原因：

 

（3）圖中X表示的粒子是

 

（填化學(xué)用語）；X、Y、Z三者的濃度關(guān)系是

 

（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na⁺）=

 

+

 

=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），據(jù)此進行解答．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說明HA為一元弱酸，HA跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案為：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）由于A^-濃度小于0.1mol/L，說明A^-在溶液中部分水解，反應(yīng)的離子方程為：A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：＞；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）反應(yīng)后為NaA溶液，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），則X為OH^-，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），
故答案：OH^-；c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）；
（4）根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=0.1mol/L=c（A^-）+c（HA），
故答案為：c（A^-）；c（HA）；0.1．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確比較溶液中離子濃度大小的方法，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用．