Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小
• B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
• D、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡移動(dòng)；
B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
C、對于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變．
D、將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了．

解答： 解：A、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，平衡不移動(dòng)，總體積變?yōu)樵瓉淼?span id="42qqak0" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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2

，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n=p+q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故C正確；
D、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不引起平衡移動(dòng)．只有改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是引起濃度變化．