下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（　�。�
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ?mol-1
B、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ?mol-1
C、H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-183 kJ?mol-1
D、2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則分析，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變也隨之改變符合，化合反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)大多為吸熱反應(yīng)；
解答： 解：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氯化氫分級(jí)反應(yīng)則為吸熱反應(yīng)，則ACD正確，B錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和反應(yīng)能量變化，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列有關(guān)分類合理的有（　�。�
①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少將酸分為一元酸、二元酸等    
②根據(jù)反應(yīng)中電子是否轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)    
③根據(jù)是否會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體、濁液   
④根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體．
A、②③B、②④C、③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去氯水中有酸性，Cl2有漂白性
B濃硝酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性
CFe3O4中加入足量HCl溶液，加熱充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色鹽酸將Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液
D常溫下將銅、鐵加入濃H2SO4均不溶解常溫下銅、鐵均不與濃H2SO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是．
A、
證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
B、
       吸收HCl尾氣
C、
  制備氫氧化亞鐵
D、
     驗(yàn)證溴乙烷消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeS跟酸反應(yīng)制取H2S氣體，最好使用的酸是（　　）
A、濃鹽酸B、稀硫酸
C、濃硫酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的變化，可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①氯水在光照下顏色變淺最終為無色 
②碳酸鈉溶液滴加酚酞試液，加熱后紅色變深
③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 
④pH=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml，pH小于4
⑤500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)．
A、①②B、①②④
C、②③④D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D、相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　　）
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、用干冰降雨
C、漂白的草帽久置于空氣中變黃
D、加熱膽礬成無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）8300C時(shí)，若起始時(shí)加入CO2、H2均為0.05mol，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率是
 
，若再加入0.02mol H2和 0.01mol H2O則平衡的移動(dòng)方向
 
．

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