【題目】下列說法不正確的是(  )

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物中一定不存在分子

C.離子化合物中一定含有金屬元素

D.離子鍵只存在于離子化合物中

【答案】C

【解析】

A、含有離子鍵的化合物是離子化合物,所以離子化合物中一定含離子鍵,故A正確;

B、離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物,一定無分子存在,故B正確;

C、離子化合物中不一定含有金屬元素(如銨鹽等),故C錯(cuò)誤;

D、含有離子鍵的化合物是一定離子化合物,所以離子鍵只存在于離子化合物中,故D正確;

C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是(

A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+SO42-、CO32-

C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是

A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________________。

(2)氯化鋁溶液具有凈水的作用,原因是(用離子方程式表示):_______________

(3)已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),在800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ,則上述條件下此反應(yīng)v________v(“>”“<”“=”)。

(4)將25℃下pH=12NaOH溶液a LpH=1HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a:b=_____________________

(5)有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3,則它們的大小關(guān)系為______________

(6)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38,要使溶液中的M3+降至10-5mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH= ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):As)+2BgCg)+Dg)已達(dá)平衡的是(

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體密度

C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列________

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(偏高”“偏低無影響”)

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是____________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)________(偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過程中,、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. Kw值相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案