Question

飲用水中的NO₃^-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，

 

元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子

 

（填“得到”或“失去”）電子；而

 

元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被

 

（填“氧化”或“還原”）．氧化劑是

 

，還原是

 

．
（2）用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化作還原劑，NaNO₃中N元素化合價(jià)降低得電子，被還原作氧化劑，
故答案為：Al；失去；N；還原；NaNO₃；Al；
（2）該反應(yīng)中只有Al元素失電子化合價(jià)升高，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以10molAl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30N_A；該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．