4．下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液和Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NO2與氫氧化鈉的反應：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；
D．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．FeCl3溶液和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．NO2與氫氧化鈉的反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應的離子方程式為：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O，故C正確；
D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+SO2+2H2O═A（OH）3↓+HSO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．室溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
 實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液用氫氧化鋇溶液分別滴加，觀察現(xiàn)象
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．黑火藥爆炸的化學方程式為S+KNO3+C→K2S+N2+CO2（未配平）．
①反應中當有1molCO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
②某化學興趣小組進行了如下實驗．
實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，在所得濾液中加入一定量的稀硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片微熱，發(fā)現(xiàn)在銅片上產(chǎn)生氣泡，寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加適量水溶解．寫出檢驗此溶液中含有K+的實驗方法用鉑絲蘸取待測液，分放在火焰上灼燒，通過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈現(xiàn)紫色，證明含有鉀離子，反之則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，ROH=10MOH
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，M+=R+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸、濃硝酸、硅酸鈉溶液依次保存在棕色玻璃瓶、無色細口瓶、帶膠塞細口瓶中
B．鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火
C．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸電子式H Cl O
C．H、D、T表示同一種核素D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O═C═O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見如圖）．

下列說法正確的是（　�。�
A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者
B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C．化合物A、F中化學鍵的類型相同
D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增太，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Z
D．由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

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