【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.已知:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),實(shí)驗(yàn)可知該反應(yīng)較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若_______,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________ 。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇___________。
a.蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是____________。燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。待C中反應(yīng)完成后應(yīng)立即關(guān)閉分液漏斗的旋塞,原因是_______________________。
(3)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:_______________________________________________。供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.
【答案】液柱高度保持不變 防止倒吸 c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液變澄清(或渾濁消失) 過(guò)量的二氧化硫使得溶液顯酸性,Na2S2O3在酸性條件下會(huì)分解(或Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定) 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4
【解析】
(1)利用液面差在一段時(shí)間不變檢驗(yàn)裝置氣密性;根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷其作用;
(2)根據(jù)SO2的溶解性和化學(xué)性質(zhì)選擇合適的試劑;根據(jù)反應(yīng)原理判斷燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象;根據(jù)已知信息Na2S2O3在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下不穩(wěn)定會(huì)分解分析;
(3)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,先加鹽酸排除干擾,再利用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子。
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好,D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸,故答案為:液柱高度保持不變;防止倒吸;
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,SO2易溶于水,能與飽和Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液反應(yīng),因此不可選,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng),且在NaHSO3溶液的溶解度小,則可用飽和NaHSO3溶液觀察SO2的生成速率;實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度;反應(yīng)Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)相對(duì)較慢,反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)S完全溶解,可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失),所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變澄清(或渾濁消失);過(guò)量的二氧化硫使溶液呈酸性,Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定會(huì)分解,則C中反應(yīng)完成后,應(yīng)立即關(guān)閉漏斗旋塞,停止加熱,故答案為:c;控制滴加硫酸的速度(合理即可);溶液變澄清(或渾濁消失);過(guò)量的二氧化硫使得溶液顯酸性,Na2S2O3在酸性條件下會(huì)分解(或Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定);
(3)BaS2O3、BaSO3均為白色沉淀,且S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,則檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。
②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。
回答下列問(wèn)題。
(1)“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。
(2)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式____________________。
(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。
(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案:__________。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑:0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一,乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)乙烷可通過(guò)熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析,氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是:_____________________________________(列舉1點(diǎn))。
(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯,相應(yīng)反應(yīng)如下:
I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常數(shù)[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]及產(chǎn)品選擇性如下圖所示:
①反應(yīng) C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“>”或“<”)0。
②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M,下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a. 一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等
b. 某溫度下,反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等
c. 一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等
(3)利用煤制合成氣,再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有:
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容積為1 L的密閉容器中,投入2 mol CO和4 mol H2,10 min后,測(cè)得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物CH3CH3、CH3CH===CH2、CH3CH2C≡CH、CH2===CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是________,分子空間構(gòu)型為平面形的是________,直線形的是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常將一定量的有機(jī)物充分燃燒轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物,然后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動(dòng),則所選裝置中各導(dǎo)管的正確連接順序是________(填字母)。
(2)裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(3)燃燒管中CuO的作用是________________________________。
(4)若準(zhǔn)確稱取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32 g,B管質(zhì)量增加0.81 g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。
(5)要確定該有機(jī)物的分子式,還要知道該有機(jī)物的____,經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則其分子式為______。
(6)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,有關(guān)M的下列敘述中正確的是
A. 可與H2反應(yīng),1 molM最多消耗1 molH2
B. 可與濃溴水反應(yīng),1molM最多消耗4 molBr2
C. 可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol M最多消耗3 molNaOH
D. 常溫下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革 污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。
已知:①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;
②CrOH(H2O)5SO4難溶于水。
(1)濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-,其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8,通過(guò)沉淀除去的金屬離子為___________;此步驟中沒(méi)有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去,理由是______________________。
(3)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+, 若測(cè)得濾液II通過(guò)鈉離子交換柱后溶液中c(Na+)為amol/L,則濾液II中c(Mg2+)為___________。
(4)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式,如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達(dá)為 。吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl
ii +R′—NH—R"+NaOH+NaCl+H2O(R、R′表示烴基,R"表示羥基或H)
(1)A 屬于芳香烴,其名稱是____________ 。
(2)②的反應(yīng)類型是_____________ 。
(3)B 的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________ 。
(4)③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。
(5)④的化學(xué)方程式是_____________ 。
(6) 試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________________。
(7) G→H 分為三步反應(yīng),J 中含有 3 個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B.A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時(shí)低于tB時(shí)
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