Question

A 摩C₂H₄與B摩H₂在密閉容器中反應(yīng)，當該可逆反應(yīng)達到平衡時，生成P摩C₂H₆將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O．所需要的氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、3A+0.5B
• B、3.5P
• C、3A+3.5P
• D、0.5B+3.5P

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是AmolC₂H₄和BmolH₂的耗氧量，反應(yīng)生成CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄），根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據(jù)此計算消耗的氧氣．

解答： 解：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是AmolC₂H₄和BmolH₂的耗氧量，
根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2A mol，
根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=2×A mol+B mol=（2A+B） mol，
根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2A mol+（2A+B） mol=（6A+B） mol，
即n（O₂）=

1

2

×（6A+B）mol=（3A+0.5B）mol，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是C₂H₄和H₂的耗氧量是關(guān)鍵，再利用元素守恒計算，注意混合計算中守恒思想的運用．