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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

B.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為 0.25NA

C.0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

D.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA

【答案】D

【解析】

A.16gO2的物質的量是0.5mol，含有的分子數目是0.5NA；16gO3的物質的量是mol，其中含有的分子數目是NA，故16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數小于0.5NA，A錯誤；

B.根據方程式可知0.3molAgNO3受熱完全分解，發(fā)生反應2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑，產生0.3molNO2、0.15molO2，用排水法收集氣體時，會發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2過量，最后剩余O2的物質的量是0.075mol，因此收集到氣體的分子數為 0.075NA，B錯誤；

C.缺條件，不能確定氣體的體積，C錯誤；

D.2.3gNa的物質的量是0.1mol，由于Na是+1價的金屬，所以2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）

A.羥基的電子式：

B.乙烯結構簡式：CH2CH2

C.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R

D.NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。

實驗

操作

現象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧鹽酸；⑨H2CO3；⑩濃硝酸。

（1）屬于電解質的是___（填寫序號），屬于非電解質的是___（填寫序號）。

（2）⑨在水溶液中的電離方程式為___。

（3）⑤與⑧反應的離子方程式為___。

（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，離子方程式為___。

（5）③與⑩反應的離子方程式如下，請配平方程式（在中填入系數，在橫線上寫上缺少的物質），并用“單線橋”標出電子轉移的方向與數目。___

Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產中有重要的作用，其合成路線如下：

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，且5.8 g A完全發(fā)生反應生成0.4 mol銀。

②R1-CHO+R2-CH2CHO

③R-COOHR-COCl

④

回答下列問題：

(1)A的名稱______E的結構簡式為____________；G的名稱為__________。

(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。

(3)C→D、D→E的反應類型分別為_____________、_______________。

(4)寫出 F+H→M的化學反應方程式_________________。

(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______ 種，寫出其中一種的結構簡式____________。

(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現象和預測不一致的是 ( )

①中的物質

②中的物質

預測現象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

飽和氯水

Na2S溶液

②中生成淡黃色沉淀

D

飽和亞硫酸

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

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