【題目】下列說法不正確的是( )

A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑

B.碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金

C.自然界中不存在游離態(tài)的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在 [

D.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C14C間的相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】A.Al2O3的熔點(diǎn)較高,常用作耐火材料,Al(OH)3性質(zhì)穩(wěn)定,常用作阻燃劑,A項(xiàng)正確;B.鐵碳以一定比例混合而成的合金就是碳素鋼,司母戊鼎的主要成分是銅錫合金,B項(xiàng)正確;C.硅的化學(xué)性質(zhì)活潑,自然界中不存在游離態(tài)的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在,C項(xiàng)正確;D.核素之間的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、B是短周期元素組成的單質(zhì).其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請回答:

(1)若C的焰色反應(yīng)為黃色;常溫下,D為無色氣體,能參與綠色植物的光合作用.

①組成A的元素在周期表中的位置是

②下列敘述正確的是 (填字母).

a.A與冷水劇烈反應(yīng)

b.C與水反應(yīng)可生成B

c.E與酸反應(yīng)可生成D

(2)若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D是黃綠色氣體.

①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),生成B的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:

1Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。

2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 Ba2+的氧配位數(shù)為 。

3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)﹣23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是

化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?/span> 生成。

4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危險(xiǎn),以下說法有科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A. 由于大量苯溶入水中,滲入土壤,會(huì)對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染

B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸

C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法,達(dá)到部分清除泄漏物的目的

D. 由于苯有毒,所有工作人員在處理事故時(shí),都要做相關(guān)防護(hù)措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol1(條件為使用催化劑)

已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0kJmol1

C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJmol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = kJmol1。

(2)T 在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NOCO,用氣體傳感器測得不同時(shí)間NOCO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

c2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號(hào))。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示

a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span>

根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2。

負(fù)極的電極反應(yīng)式為

以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。根據(jù)圖2計(jì)算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯(cuò)誤的是( )

A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好

B.在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩

C.蘇打水弱堿性,可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感

D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津港8.12特大火災(zāi)爆炸事故,造成了極其惡劣的社會(huì)影響。原因是化學(xué)危險(xiǎn) 品隨意堆放,管理人員安全意識(shí)淡漠,對人民的生命財(cái)產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任。

下面是其中一部分危險(xiǎn)品。請回答下列問題:

寫出過氧化氫的電子式

上述危險(xiǎn)品中,和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式

屬于氧化還原反應(yīng) 水既不做氧化劑也不做還原劑

⑶ 4000C時(shí),硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸,生成氮?dú)、二氧化氮和水蒸氣?/span>20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式

氰化鈉有劇毒,為防止擴(kuò)散,消防隊(duì)員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)的離子方程式是 ;調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉,如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進(jìn)行消毒,最少需要這種雙氧水_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點(diǎn):NiO (“>”、“<””)FeO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為 。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pm,c397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中加入4 mol A1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中t3時(shí)刻為使用催化劑。

1t115 s,則t0t1階段的反應(yīng)速率為v(C)___________。

2t4時(shí)刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。

3t5時(shí)刻改變的條件為____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)”)。

4圖乙中共有五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是__________

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