【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元
素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該
過程的現(xiàn)象為:______________________________
(2)步驟②加入過量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。
(3)步驟③中反應的離子方程式:_______________________________________。
(4)實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液,此過程中發(fā)生的
氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)步驟④中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、
洗滌、_________、冷卻、稱量。
(6)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g。
(7)正常人每天應補充14mg左右的鐵,如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑
來補充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
【答案】 先滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 現(xiàn)象:先無明顯變化,滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠t色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 過濾 灼燒 0.07a 69.5mg
【解析】(1)檢驗Fe2+,先加KSCN溶液,溶液不變紅,再加新制氯水或H2O2,溶液變紅,說明含有溶液中含有Fe2+;現(xiàn)象是開始不變紅,滴加氧化劑溶液后,溶液變?yōu)檠t色;(2)加入H2O2的目的是把Fe2+氧化成Fe3+,即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)③中加入X后出現(xiàn)紅褐色沉淀,此沉淀是Fe(OH)3,X為堿,因此反應式為:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+);(4)Fe2+和堿中OH-反應生成Fe(OH)2,Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3,發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,因此步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量;(6)根據(jù)鐵元素守恒,鐵元素的質(zhì)量為2a×56/(160×10)g=0.07ag;(7)根據(jù)鐵元素守恒,14×278/56mg=69.5mg。
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【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體,充分作用后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應,則離子數(shù)目沒有變化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+
C.Fe2+、NH4+ D.Fe3+
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【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應,放出的氣體體積在標準狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 ( )
A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1
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【題目】有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體,向第一份中加入鹽酸使其充分反應;將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸,充分反應,則它們所耗用的鹽酸的體積比為( )
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1
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【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化
D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
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【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A. 明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B. 硅膠可用作干燥劑
C. 煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D. 亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,使用時其用量可以不加限制
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中,甲部分的裝置是_______(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學式)。
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷,請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出,并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。
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【題目】粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。
①加入稍過量的Na2CO3溶液; ②加入稍過量的NaOH溶液:
③加入稍過量的BaCl2溶液: ④過濾; ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。
正確的操作順序是
A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤
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