在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的
1
2
，在達到平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、a+b＜c
B、平衡正向移動
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分數(shù)降低
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際B的濃度變?yōu)?.8mol/L，說明平衡向正方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際B的濃度變?yōu)?.8mol/L，說明平衡向正方向移動；
A、體積減小，壓強增大，平衡向正方向移動，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+b＞c，故A錯誤；
B、體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動，故B正確；
C、平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率升高，故C錯誤；
D、平衡向正方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇恰當?shù)脑噭┖头椒�，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）CH4（C2H4）試劑
 
，方法
 
；
（2）C2H2（H2S）試劑
 
，方法
 
；
（3）溴化鉀（溴）  試劑
 
，方法
 
；
（4）KNO3（NaCl）方法
 
；
（5）NaCl（泥沙） 方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、漂白粉要密閉保存
B、等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
C、常溫下鐵和濃硫酸能發(fā)生化學反應(yīng)
D、工業(yè)上用電解氯化鋁的方法來制取金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（OH-）增大
B、將水加熱，Kw增大，pH不變
C、向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不變
D、向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
B、欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水
C、將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素
D、用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B、b點：5c（Cl-）=4c（HCO3-a點：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-））+4c（CO32-）
C、c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、d點：c（Na+）＜c（Cl-）+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B、盛放Na2CO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C、將三氯化鋁溶液蒸干，可制得三氯化鋁固體
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

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