【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。

(1)新制備的氯水呈_____色，說(shuō)明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是________，說(shuō)明氯水中有_________存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是____________。

(3)為防止氯氣污染空氣，可用______溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】黃綠色 氯氣 白色沉淀 HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 干燥有色布條不退色，濕潤(rùn)有色布條退色 氫氧化鈉 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(1)氯氣微溶于水，Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)溶液的成分及各種微粒的性質(zhì)分析解答；

(2)氯氣本身不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；

(3)氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣。

(1)氯氣微溶于水，溶于水的氯氣中有一部分與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于水中溶解少量氯氣而呈黃綠色；氯水中含有HCl電離產(chǎn)生的Cl-，向該溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，反應(yīng)的方程式為AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；

(2)氯氣本身不具有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，因此可觀察到的現(xiàn)象為干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)有色布條褪色；

(3)氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用強(qiáng)堿溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A. X、Y 元素的金屬性X<Y

B. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制備 NaClO2反應(yīng)的還原劑

D. F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性

C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

D.將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號(hào)）

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是________（填序號(hào)）

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管用于平衡壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾：若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，C是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E、F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的電子式為_____。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)有下列反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _________________。

(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。

①下列說(shuō)法正確的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))

A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小

B.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑

E.在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))

A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為 P0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；25℃時(shí)，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。

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