【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是( )
A.HBr、CO2、H2O,CS2
B.Cl2、Na2S,HCl、SO2
C.NaCl、HCl、H2O,NaOH
D.Na2O2、H2O2、H2O,O3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”.O2﹣就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32 g
B.33 g/mol
C.33 g
D.32 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
B. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
C. 人體缺乏鐵元素,可以補充硫酸亞鐵,且多多益善
D. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)應(yīng)用于其性質(zhì)密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A. 硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B. 酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程主要利用物理性質(zhì)
D. 河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌,加入明礬消毒殺菌后可以飲用
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【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量 的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。
(3)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)下列敘述正確的是________(填字母序號)。
A.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ
C.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.平衡時兩容器中正反應(yīng)速率相等
(5)容器①中反應(yīng)進行到tmin時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)____________。
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【題目】在恒溫恒容密閉容器中,能說明反應(yīng):2N02(g)2NO(g)+02(g)達到平衡狀態(tài)的是 ( )
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2;②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol N0;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H>0,反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是( )
A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B.若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深
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