【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件未標出),其中反應①是置換反應。
(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,反應①的化學方程式是______________________。
(2)若A是常見的過渡元素金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________;
(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,有毒,③和④兩個反應中都有水生成,反應②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則C的結(jié)構(gòu)式是_________________,反應③的化學方程式是__________________。
(4)若A、D為短周期元素組成的單質(zhì),且元素A的原子序數(shù)是D的2倍,最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,則反應①的化學方程式是______________________。則反應④的化學方程式是__________________。
【答案】 SiO2+2CSi + 2CO↑ 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-. 4NH3+5O24NO+6H2O 2Mg + CO22MgO + C C + 4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】(1)A+B=C+D是置換反應,AD為同主族,判斷為A為C,B為SiO2,A、F所含元素同周期,C+F=E,A+F=E,D+F=B,判斷F為O2;反應①的化學方程式為SiO2+2CSi + 2CO↑;
(2)A+B=C+D是置換反應,A為金屬,D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應①在水溶液中進行,C+F=E,A+F=E,D+F=B說明A元素具有變價,判斷A為Fe,B為HCl,C為FeCl2,F(xiàn)為Cl2;反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是:2Fe+Cl2=2Fe3+;
(3)A+B=C+D是置換反應,B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒判斷為Cl2;A、D相遇有白煙生成,A為 NH3,D為HCl,白煙為氯化銨;反應②需要放電才能發(fā)生判斷C為N2,F(xiàn)為O2,E為NO;上述推斷符合③和④兩個反應中都有水生成;則C的結(jié)構(gòu)式是;反應③的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)A+B=C+D是置換反應,若A、D為短周期元素單質(zhì),且A為固體金屬單質(zhì),D為固體非金屬單質(zhì),③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,非金屬單質(zhì)D為C,F(xiàn)為濃硝酸,金屬置換非金屬單質(zhì)的反應應為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳的反應,判斷A為Mg;B為CO2;C為MgO;D為C;E為Mg(NO3)2;F為NHO3;則反應①的化學方程式是2Mg + CO22MgO + C;則反應④的化學方程式是C + 4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )
A.元素周期表中有18列,即18個族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1~20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______________。
(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是______________,當兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用均正確的是
A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計算機芯片
B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料
D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下反應中屬于放熱反應的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應 B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com