(12分)在100 ℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。
⑶若達(dá)到平衡后,降低溫度,氣體顏色會變淺,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體,要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_______________;假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡,請?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。
⑸計(jì)算⑷中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率__________________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知2A(g)+B(g)2C(g),向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測得,放出熱量Q1 kJ。
(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________(填字母編號)
a.v(C)=2v(B)      b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2 kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為___________________________(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)。
(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
(4)已知K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是__________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率___________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在1 100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c (CO)="0.100" mol/L,則c(CO2)="0.0263" mol/L
B.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO
C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.若生成56 g Fe.則吸收的熱量小于a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.混合氣體的密度不變
B.A的消耗速率與D的生成速率相同
C.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗
D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一固定容積的密閉容器中,放入3 L氣體X和2 L氣體Y,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%,X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(    )
A.3B.4C.5 D.6

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是( )

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B
壓強(qiáng)
A的百分含量
C
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
加入催化劑
A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)2SO2+O 2SO3,下列判斷正確的是
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B.改變體系溫度,平衡必定發(fā)生移動
C.平衡時(shí),SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A.2NO2N2O4(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))
B.C(s)+CO22CO (正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))
C.N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))
D.H2SH2+S(s)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(  )
A.4 s內(nèi),υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 時(shí),該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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