【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法中不正確的是（ ）

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】A

【解析】

A．向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，A說法錯誤；

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，升高溫水解平衡常數(shù)增大，溶液中=減小，B說法正確；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)溶液呈電中性，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性溶液，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中=1，C說法正確；

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=不變，D說法正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反應Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是

A.反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑

B.TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)．

(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_______________。

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；

④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。

(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。

(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．

①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。

②取2.500g含雜質的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應)：

編號

1

2

3

消耗KI3溶液的體積/mL

19.98

20.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的質量分數(shù)是(保留4位小數(shù))__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是

操作

現(xiàn)象

①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

②過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍，最后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去。

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性

C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl

D.最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應，轉移2mol電子

B.在反應中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前正研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)前2s內的平均反應速率v(N2)=____________；

(2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是_______；

A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應體系的溫度

C. 降低反應體系的溫度 D. 縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中；請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗

編號

T/℃

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積

（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

__________

__________

__________

124

Ⅲ

350

________

____________

124

(4)請畫出題表中的三個實驗條件下混合氣體中CO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。______________

(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去�，F(xiàn)將標準狀況下的一試管一氧化氮氣體倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個試管，若不考慮溶質的擴散，則試管內稀硝酸的濃度為_________mol/L；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。

(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，當氨氣與NOx等物質的量恰好反應生成氮氣和水，則x=_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結束讀數(shù)時有漏液情況，會導致測定結果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一�？梢杂�Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

(1)反應的離子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，請結合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進行解釋：_________________。

(3)在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________。

(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案