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用如圖所示裝置不能達到有關實驗目的是


  1. A.
    用甲圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
  2. B.
    用乙圖裝置制備Fe（OH）2
  3. C.
    用丙圖裝置制取金屬錳
  4. D.
    用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D
分析：A．鈉的密度比水的小，比煤油的大；
B．煤油能隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
C．利用鋁熱反應可制備熔點高的金屬Mn；
D．比較穩(wěn)定性，碳酸氫鈉應在小試管中．
解答：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；
B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn，故C正確；
D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，明確現(xiàn)象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T℃時反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol

（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為
60%
60%
，反應
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
①②④
①②④
（填序號）
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，E3
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
+：O2+4e-+4H+═2H2O
，
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
．
（2）T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為
60%
60%
，反應
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
①②④
①②④
（填序號）
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，E3
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高三化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：058

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是_______．

(2)加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是________；導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了________．

(3)濃H2SO4的作用是：

①________________；

②________________________．

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是________________．

(5)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”“小”)，有________氣味．

(6)若實驗中溫度過高，溫度達170℃，副產物中主要有機產物是________(填名稱)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2（g）+O2（g）
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2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______．
（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為______，反應______（填“放出”或“吸收”）______熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：______，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為______．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省“9+4”聯(lián)考高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______．
（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為______，反應______（填“放出”或“吸收”）______熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：______，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為______．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式______．


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