Question

（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成下表。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”）。

 

Answer 1

（10分）（1）量筒、溫度計(jì)（共2分）

（2）否；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（共2分）

（3）①-56.8kJ/mol（2分）

②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol（2分）

（4）無(wú)，變小。（共2分）

【解析】

試題分析：（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要量筒量取液體，需要溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，所以還需要量筒、溫度計(jì)；

（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)榻饘僖讓?dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；

（3）①兩次實(shí)驗(yàn)中溶液的體積功100mL，則溶液的總質(zhì)量是100g，溫度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20) ℃/2=3.4℃，根據(jù)Q=Cm(t2 -t1)計(jì)算該反應(yīng)中放出的熱量Q=4.18 kJ·℃-1· kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ，則中和熱是生成1mol水放出的熱量，HCl不足，按HCl的量進(jìn)行計(jì)算，所以△H=-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)=-56.8kJ/mol；

②所以氫氧化鈉與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol；

（4）KOH與NaOH都是一元強(qiáng)堿，所以對(duì)結(jié)果無(wú)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榇姿崾侨跛幔�電離需要吸收熱量，則放出的熱量少，測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將變小。

考點(diǎn)：考查中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，儀器的選擇，中和熱的計(jì)算與判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)