【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有7種

B. 分子中有兩個(gè)—CH3，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

C. 中所有碳原子一定在同一平面上

D. 中至少有16個(gè)原子共平面

【答案】D

【解析】

A、C5H11—有8種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、C5H11Cl可看作戊烷的1個(gè)H原子被Cl原子取代后的產(chǎn)物，戊烷有三種同分異構(gòu)體，正戊烷(CH3—CH2—CH2—CH2—CH3)分子中有兩個(gè)—CH3，只能是中間碳原子上的H原子被Cl原子取代，有2種情況；異戊烷()分子中有3個(gè)—CH3，必須是Cl原子取代1個(gè)—CH3上的H原子，也有2種情況；新戊烷[C(CH3)4]分子中有4個(gè)—CH3，一個(gè)Cl原子取代H原子不能滿足題設(shè)要求，故滿足題意的共4種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榄h(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D、該分子中在同一條直線上的原子有8個(gè)，再加上其中一個(gè)苯環(huán)上的8個(gè)原子，所以至少有16個(gè)原子共平面，故D正確。

基團(tuán)

示例

心

、、、等

橋

、等

端基

、、等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時(shí)，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過電化學(xué)方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：

①通電時(shí)，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強(qiáng)度為1.5A，裝置工作2小時(shí)，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．有機(jī)物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機(jī)物A的一氯代物只有4種

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題。

①它的化學(xué)式為____。

②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于___類。

③它所含的官能團(tuán)的名稱是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱為___；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有___個(gè)峰(信號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金)，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____。

(2)單質(zhì)銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：Icu ＝1958kJmol-1、INi＝1753 kJmol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。

(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn) Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為_______mol。

②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

(4)Ni 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體配位數(shù)目是__________ ；若 Ni 的原子半徑為 d pm，Ni 的密度計(jì)算表達(dá)式是______g/cm3；Ni 原子空間利用率的計(jì)算表達(dá)式是_________。(Ni 的相對(duì)原子量用 Mr 表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請(qǐng)說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（含順反異構(gòu)）有（ ）

A. 7種B. 5種C. 6種D. 4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，

（3）Fe 粉末（Al） _______________，

Ⅱ.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___。

（3）某溫度下，測(cè)得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案