【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
【答案】A
【解析】解:NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,完全生成HNO3 , 則整個(gè)過(guò)程中HNO3 反應(yīng)前后沒(méi)有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4
n(Cu)×2= mol×4
解得:n(Cu)=0.15mol 所以 Cu(NO3)2 為0.15mol,
根據(jù) Cu2+~2OH﹣
0.15mol n(OH﹣)
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol,
則NaOH 體積V= = =0.06L,即60ml,
故選:A.
NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)電子得失守恒,求出參加反應(yīng)的銅,然后求出 Cu(NO3)2 , 再根據(jù) Cu(NO3)2與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系,求出NaOH 的物質(zhì)的量,最終求出NaOH溶液的體積.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)X,Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則X,Y,Z分別是( )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 .
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為 .
(3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素(填編號(hào))a.原子的得電子的能力 b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 .
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大.該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有(填編號(hào))①熔點(diǎn)很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個(gè)分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同.在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時(shí)放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4 mol。則反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·湖南省懷化市普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試)下列行為符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是
A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B.配制稀硫酸時(shí),將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C.點(diǎn)燃CH4前,檢驗(yàn)氣體的純度
D.大量有毒氯氣(密度比空氣大)氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
B.給試管加熱時(shí),先均勻加熱,后局部加熱
C.堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.濃硫酸濺到到皮膚上,先涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的NaHCO3溶液,后用水沖洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量.某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去).
(1)【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ , MnO4﹣被還原為Mn2+ .
③在酸性條件下NaNO2能把I﹣氧化為I2;S2O32﹣能把I2還原為I﹣ .
【制備NaNO2】
(i)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(ii)B裝置的目的是① , ② .
(iii)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是(填序號(hào)).
A.P2O5 B.堿石灰 C.無(wú)水CaCl2 D.生石灰
(iv)E裝置的作用是 .
(2)【測(cè)定NaNO2純度】
可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸 B.c1 molL﹣1 KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
E.c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是(填序號(hào)).
②利用NaNO2的氧化(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟).
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