【題目】下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

準(zhǔn)確量取一定體積KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

觀察Fe（OH）2的顏色

證明非金屬性S>Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、這是堿式滴定管，盛放堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B、研究某一種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求其他條件不變，故B錯(cuò)誤；C、苯防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液中，可以長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2的顏色，故C正確；D、SO2溶于水生成H2SO3，其中S顯＋4價(jià)，不是最高價(jià)，溶液變渾濁，說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但不能說(shuō)明S的非金屬性大于Si，通過(guò)酸性的強(qiáng)弱比較非金屬性，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，加熱后乂恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴分子內(nèi)含有16個(gè)氫原子,則其分子式為

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 某些疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質(zhì)變性

B. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”表現(xiàn)的是鐵粉的還原性

C. 可在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用酚醛樹(shù)脂為基體合成的增強(qiáng)塑料是復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

① 體積比為 1︰1 ② 密度比為 16︰11

③ 氧原子數(shù)比為 1︰1 ④ 質(zhì)量比為 16︰11

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（）

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B. mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊試題

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。請(qǐng)回答：

①若N2、H2的反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)表示，則v(N2) ∶v(H2)=_______________。

②若保持其他條件不變，升高溫度，平衡________________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，化學(xué)平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）根據(jù)水溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________（用離子方程式表示）

②常溫下，檸檬水的pH為3，則溶液中c(OH-)為_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常溫下，向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，析出AgCl固體最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

（3）研究化學(xué)能與其他能量的轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)和生活活有重要意義。請(qǐng)回答：

①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—，其燃燒熱為283.0kJ/mol，則一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

②電解法精煉粗銅時(shí)，_____________________作陽(yáng)極 。

③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________（填字母）

A.使電子通過(guò)

B.使兩個(gè)燒杯中的溶液連成—個(gè)通路

C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑可以是( )

A．高錳酸鉀溶液 B．溴化鉀溶液

C．溴水 D．硝酸銀溶液

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