1．下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是（　　）
A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應
B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化
C．氫氧化鈉和鹽酸反應；二氧化碳和碳反應
D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

分析 放熱反應包括：大多數(shù)的化合反應；金屬和酸或水的反應；酸堿中和反應；所有的燃燒反應；鋁熱反應；
放熱反應包括：大多數(shù)的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；銨鹽和堿的反應．據(jù)此分析．

解答 解：A、生石灰溶于水是化合反應，是放熱反應；鋅和稀硫酸的反應為放熱反應，故A錯誤；
B、濃硫酸的稀釋不是化學反應，金屬或金屬氧化物的融化也不是化學反應，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應為酸堿中和，為放熱反應；而二氧化碳和C的反應是以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故C正確；
D、工業(yè)煅燒石灰石是分解反應，故為吸熱反應；化石燃料的燃燒為放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的吸放熱反應，難度不大，應注意的是濃硫酸的稀釋、物質(zhì)的物理狀態(tài)的改變均不是化學反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．質(zhì)量同為46g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，二者所含O原子個數(shù)之比為1：1，在同溫同壓下的體積之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．c→d發(fā)生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2
B．在b點 時，c（CO32-）＞c（HCO3）-＞c（OH-）
C．在d點 時，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．在e點 時c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液B．制備少量氨氣
  
C．稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量D．干燥氨氣
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請回答下列問題：
（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號）②⑤
①無色溶液中：K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42-、MnO4-
（2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba（OH）2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（4）向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba（OH）2溶液，開始階段反應的離子方程式是：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；整個過程產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最多為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．亞硫酸及其鹽在工業(yè)上具有廣泛的用途．下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關(guān)性質(zhì)的方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3?2H++SO32-
B．將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍：SO32-+H2O═HSO3-+OH-
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．取1.06g Na2CO3•溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.1mol/L
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度0.2mol/L 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，取稀釋后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1mol/L稀鹽酸溶液，最多產(chǎn)生的CO2氣體標況下的體積為26.88mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（　�。�
①鋅粒  ②芯片  ③鋅粉  ④10%的稀硫酸  ⑤15%的稀硫酸  ⑥20%的稀硫酸  
⑦加熱  ⑧用水冷卻  ⑨不斷攪拌  ⑩迅速加入鋅片后靜置．
A．③⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨D．③⑤⑦⑨

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