“氫能”被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础錃獾娜紵史浅８�，只要在汽油中加�?%的氫氣，就可使內(nèi)燃機節(jié)油40%。目前，氫能技術在美國、日本、歐盟等國家和地區(qū)已進入系統(tǒng)實施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為________。
（2）H2S熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為____________。

（1）CH4（g）＋2H2O（g）=CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝165.0 kJ·mol－1
（2）為H2S熱分解反應提供熱量
2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓（或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2↓）
（3）H、O（或氫原子、氧原子）
（4）CO（NH2）2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）實驗室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量          g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有               （填序號），還缺少的儀器是              。
（3）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是                                          。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：① 稱量② 計算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉移⑥ 洗滌⑦ 定容，
其正確的操作順序為                     。
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是                （填序號）。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④ 稱量NaOH的時間太長   ⑤ 定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質(zhì)量W的關系如圖
所示。請回答下列問題：

(1)b點時M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。
(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近幾年地球發(fā)生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內(nèi)容后填寫：

(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________；
(2)該溶液中含水________g；
(3)該溶液的密度約為________g/mL；
(4)該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(精確到小數(shù)點后面兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是       ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是       ，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是       (填選項字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(2)該同學取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c(Na＋)＝________ mol·L－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。
(3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)中水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的有              （填序號）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱量         克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α­Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。
（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為            。(本題計算結果均取三位有效數(shù)字)
（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約      L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為        。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

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