下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　�。�
A、H2O
B、NH3
C、C2H4
D、BeCl2
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對數(shù)目，以此判斷雜化類型．
解答： 解：A、H2O中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)=
6-2×1
2
=2，為sp3雜化，故A錯誤；
B、NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=
5-3×1
2
=1，為sp3雜化，故B錯誤；
C、C2H4中C原子上含有3個σ鍵電子對，為sp2雜化，故C正確；
D、BeCl2中Be形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)=
2-1×2
2
=0，為sp雜化，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移
 
mo1電子
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
 
．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
 
．
②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移
 
mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
（1）寫出化學(xué)式A1
 
，A2
 
，B1
 
，B2
 
；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；
（3）若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2（足量）中完全燃燒，測得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L．
（1）求此混合氣體中兩種烴的分子式
（2）求此混合氣體中兩種烴的體積比．
（3）求生成水蒸汽的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B、若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b
C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（　　）
A、價電子排布為1s2與2s2的元素
B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素
C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素
D、L層的p軌道上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體
 
g．
（2）配制時應(yīng)選用
 
mL的容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有
 
．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項中的
 
．（填數(shù)字符號）
（4）容量瓶使用前，應(yīng)進行的操作是
 
．
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響．
A、加水定容時超過刻度線；
 

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
 

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
 

D、定容時俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，CO32-，SO42-等離子，取該溶液進行以下實驗
（1）用PH試紙檢驗溶液，呈強酸性，可以排除
 
存在
（2）另取部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，溶液均無沉淀生成，則可排除
 
的存在．
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，可排除
 
的存在．
（4）根據(jù)以上實驗確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
：可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于淀粉的認識中，不正確的是（　　）
A、淀粉屬于糖類，有甜味
B、淀粉屬于高分子化合物
C、淀粉與碘水作用呈現(xiàn)藍色
D、淀粉在人體內(nèi)能夠水解，生成葡萄糖，經(jīng)腸壁吸收進入血液

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