下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、鈉和冷水反應   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水；
C．電荷數(shù)不守恒；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應，離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確題目中發(fā)生的化學反應及反應物的量對反應的影響即可解答，注意遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①KCl  ②熔融Na2O  ③SO3  ④NH3 ⑤HCl   ⑥H2SO4  ⑦Ba（OH）2  ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液．其中：屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）
 
； 屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類作為一種重要的化學思想，在科學研究中占有重要的地位．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有
 
（填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有
 
；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有
 
．
①C+CO2  
  △  
.
 
2CO  ②NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O  ③2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能區(qū)分膠體和溶液的實驗方法是（　�。�
A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體
B、有丁達爾現(xiàn)象的是膠體
C、不能透過濾紙的是膠體
D、用肉眼觀察，均一、透明的是溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、5.6gFe與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，4.8 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為0.3NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、在反應2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中每生成3.2gO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）過氧化鈉與水反應
 

（2）實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣
 

（3）在小蘇打（NaHCO3）溶液中加鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生
 

（4）硫酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．某溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應
 
（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（2）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3     
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2
（3）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是
 
（用離子方程式）
（4）室溫下，向濃度均為0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3?L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法不正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B、用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C、用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D、用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得．

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學式為
 
，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為
 
個．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學鍵有
 
．

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