9．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應停止后試管剩余2mL無色氣體，原混合氣體中NO2和O2各是多少毫升（　　）
A．8.2mL和1.8mLB．5.6mL和4.4mLC．6.4mL和3.6mLD．3.5mL和6.5mL

分析 先判斷過量的氣體的成分，若剩余氣體為氧氣，然后根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算，求出參加此反應的NO2和O2，最后相加得到原來的氧氣；若剩余氣體為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應的NO2和O2，最后相加得到原來的NO2，據(jù)此進行解答．

解答 解：NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，
若剩余氣體為O2，設(shè)參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=8mL，x=1.6mL，原混合氣體中氧氣體積為：1.6mL+2mL=3.6mL，V（NO2）=10mL-3.6mL=6.4mL；
若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O=2HNO3+NO，說明過量的NO2為2mL×3=6mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為：10mL-6mL=4mL，設(shè)反應消耗的氧氣體積為y，消耗的NO2為4y，則：5y=4mL，y=0.8mL，即混合氣體中氧氣的體積為0.8mL，V（NO2）=10mL-0.8mL=9.2mL，
故選C．

點評 本題主要考查化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性．下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如圖所示．

（1）合成A的化學方程式是
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH=CH2，A到B步驟的反應類型是取代反應
（3）E中含氧官能團的名稱是醛基，D的系統(tǒng)命名為1，2，3-丁三醇
（4）下列說法正確的是A
A.1mol 化合物C發(fā)生水解反應時，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2molAg
C．F不會與Cu（OH）2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式
（6） 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有6 種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液顯紫色       ③可發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1）和溶液（NH4）2CO3（濃度為c2），若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（　�。�
A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，則需要KOH（　�。�
A．0.2 molB．0.14molC．4gD．5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標準狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素．回答下列問題：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是Na2O2（填化學式）．
（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為黃色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鈷玻璃．
（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色
最終變成紅褐色沉淀．
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3（寫化學式）．
（5）由NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為2：4：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．
（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碲（Te）的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用．
（1）下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性強
D．熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強
（2）25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的電離度 a 約為10% （a=$\frac{已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)}{若電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿．工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能過強的原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應導致?lián)p失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲．已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．通入N2的一極為負極
B．通入H2的電極反應為：H2+2e-=2H+
C．物質(zhì)A是NH4Cl
D．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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